Uma embalagem de sopa instantânea apresenta, entre outras, as seguintes informações: “Ingredientes: tomate, sal, amido, óleo vegetal, emulsificante, conservante, flavorizante, corante, antioxidante”. Ao se misturar o conteúdo da embalagem com água quente, poderia ocorrer a separação dos componentes X e Y da mistura, formando duas fases, caso o ingrediente Z não estivesse presente.
Assinale a alternativa em que X, Y e Z estão corretamente identificados.
X | Y | Z | |
---|---|---|---|
A | água | amido | antioxidante |
B | sal | óleo vegetal | antioxidante |
C | água | óleo vegetal | antioxidante |
D | água | óleo vegetal | emulsificante |
E | sal | água | emulsificante |
Clique aqui e faça uma pergunta na sessão de comentários desta questão.
A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados.
Recipiente | Gás | Temperatura (K) | Pressão (atm) | Volume (L) |
---|---|---|---|---|
1 | O3 | 273 | 1 | 22,4 |
2 | Ne | 273 | 2 | 22,4 |
3 | He | 273 | 4 | 22,4 |
4 | N2 | 273 | 1 | 22,4 |
5 | Ar | 273 | 1 | 22,4 |
Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K?
Clique aqui e faça uma pergunta na sessão de comentários desta questão.
Uma jovem estudante quis demonstrar para sua mãe o que é uma reação química. Para tanto, preparou, em cinco copos, as seguintes soluções:
Copo | Solução |
---|---|
1 | vinagre |
2 | sal de cozinha + água |
3 | fermento químico (NaHCO3) + água |
4 | açúcar + água |
5 | suco de limão |
Em seguida, começou a fazer misturas aleatórias de amostras das soluções contidas nos copos, juntando duas amostras diferentes a cada vez. Qual é a probabilidade de que ocorra uma reação química ao misturar amostras dos conteúdos de dois dos cinco copos?
Clique aqui e faça uma pergunta na sessão de comentários desta questão.
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo sotuções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:
Frasco | Cor da solução após a adição de fenolftaleína | Condutibilidade elétrica | Reação com Mg(OH)2 |
---|---|---|---|
1 | incolor | conduz | não |
2 | rosa | conduz | não |
3 | incolor | conduz | não |
4 | incolor | não conduz | não |
Dado
Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor do que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5.
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de
Clique aqui e faça uma pergunta na sessão de comentários desta questão.
Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de ras pas de 2 tipos de plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a sparação dos dois tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada, misturando-se volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaCl, disponível no almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser, respectivamente,
Clique aqui e faça uma pergunta na sessão de comentários desta questão.
A aparelhagem esquematizada na figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases ou vapores produzidos em transformações químicas. No frasco 1, cristais azuis de CoCl2 anidro adquirem coloração rosa em contato com vapor d’água. No frasco 2, a solução aquosa saturada de Ca(OH)2 turva-se em contato com CO2 (g).
Utilizando essa aparelhagem em três experimentos distintos, um estudante de Química investigou os produtos obtidos em três diferentes processos:
O aparecimento de coloração rosa nos cristais de CoCl2 anidro e a turvação da solução aquosa de Ca(OH)2 foram observados, simultaneamente, em
Clique aqui e faça uma pergunta na sessão de comentários desta questão.
Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica.
Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.
Clique aqui e faça uma pergunta na sessão de comentários desta questão.
A tabela a seguir contém dados sobre alguns ácidos carboxílicos.
Nome | Fórmula | Ponto de ebulição a 1 atm (ºC) | Densidade a 20 ºC (g/mL) |
---|---|---|---|
Ácido etanoico | H3CCO2H | 118 | 1,04 |
Ácido n-butanoico | H3C(CH2)2CO2H | 164 | 0,96 |
Ácido n-pentanoico | H3C(CH2)3CO2 | 186 | 0,94 |
Ácido n-hexanoico | H3C(CH2)4CO2 | 205 | 0,93 |
Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente com as informações fornecidas na tabela.
Clique aqui e faça uma pergunta na sessão de comentários desta questão.
O rótulo de uma lata de desodorante em aerosol apresenta, entre outras, as seguintes informações: “Propelente: gás butano. Mantenha longe do fogo”. A principal razão dessa advertência é:
Clique aqui e faça uma pergunta na sessão de comentários desta questão.
A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução
Volume de água (L) | Soluto | Quantidade de matéria de soluto (mol) | Temperatura de ebulição (ºC) |
---|---|---|---|
1 | - | - | 100,00 |
1 | NaCl | 0,5 | 100,50 |
1 | NaCl | 1,0 | 101,00 |
1 | sacarose | 0,5 | 100,25 |
1 | CaCl2 | 0,5 | 100,75 |
Dois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1 mol de Na2SO4 a 1 L de água (experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela.
Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em °C, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente, de
Clique aqui e faça uma pergunta na sessão de comentários desta questão.
Página 1 de 2