Conceitos da Química

1 - Com relação ao PH que é uma escala termométrica que mede uma solução liquida para determinar se ela é mais acida, neutra ou base, podemos dizer que:

• Quanto mais próximo do 14, a solução é muito acida.
• Quanto mais próximo do 14, a solução é muito básica.
• Quanto mais próximo do 14, a solução é muito neutra.
• Quanto mais próximo do zero, a solução é muito básica.
• Quando marca 0, a solução é neutra.

2 - Assinale a alternativa correta com relação as características atômicas.

• Isótopos são átomos de elementos distintos que apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.
• Isóbaros são átomos de um mesmo elemento que apresentam o mesmo numero atômico e diferentes números de massa.
• Isótonos são átomos que apresentam valores diferentes de número atômico e de massa, no entanto, mesmo número de nêutrons.
• Isótopos são elementos químicos não encontrados na natureza, sendo produzido artificialmente como o Netúnio, Plutônio e Amerício.
• Isótonos são elementos químicos muito radioativos, podendo causar câncer de pele.

3 - Sobre o processo de Bayer, é correto afirmar que:

• A bauxita é lavada com uma solução quente de hidróxido de sódio, NaOH, a 250°C. Isto converte a bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolve na solução de acordo com a equação química: Al2O3+ 2 OH- + 3 H2O ? 2 [Al(OH)4].
• A bauxita é lavada com uma solução quente de Hidróxido de ferro, Fe(OH)2, A 300ºC Isto converte a bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolve na solução de acordo com a equação química: FeSO4 + 2OH- ? Fe(OH)2 + SO42-.
• A bauxita é lavada com uma solução quente de hidróxido de zinco, Zn(OH)2 a 300ºC. Isto converte a bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolve na solução de acordo com a equação química: Al2 Zn2+ + 2 OH- ? Zn(OH)2.
• A bauxita é lavada com uma solução quente de hidróxido de magnésio Mg(OH)2, Isto converte a bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3 que se dissolve na solução de acordo com a equação química: MgSO4(aq) + 2 NaOH(aq) ? Mg(OH)2.
• A bauxita é lavada com uma solução quente de hidróxido de cobre Cu(OH)2, a 250ºC. Isto converte a bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolve na solução de acordo com a equação química: Cu(OH)2+Al(OH)3+O4 ?(SO)4.

4 - De acordo com os halogênios que serão citados nas alternativas, assinale aquele em que não correspondem às suas características.

• O iodo é um sólido que sublima facilmente, é insolúvel em água, mais solúvel em sulfeto de carbono CS2, e em clorofórmio CHCL3.
• O flúor é um gás, extremamente venenoso tóxico e corrosivo, são encontrados na natureza, nos minérios de fluorita CaF2, e criolita 3NaF AlF3.
• O bromo é um sólido condutor de eletricidade e calor, é encontrado em diversos minerais em meteoritos formando ligas metálicas com o ferro.
• O cloro é um gás denso, muito toxico e pouco solúvel em água, reage explosivamente com o hidrogênio, quando exposto a luz.
• Não há alternativas incorretas citadas na questão com relação aos halogênios.

5 - Com relação as chuvas acidas, podemos afirmar que:

• São formadas pelo excesso de nitrogênio e enxofre na atmosfera, que são muito ácidos, quando há precipitação se mistura com a água, formando uma chuva com alto grau de acidez.
• São formadas pelo excesso de magnésio e lítio na atmosfera, que são muito ácidos, quando há precipitação se mistura com a água, formando uma chuva com alto grau de acidez.
• São formadas pelo excesso de chumbo e potássio na atmosfera, que são muito ácidos, quando há precipitação se mistura com a água, formando uma chuva com alto grau de acidez.
• São formadas pelo excesso de níquel e zinco na atmosfera, que são muito ácidos, quando há precipitação se mistura com a água, formando uma chuva com alto grau de acidez.
• São formadas pelo excesso de hidrogênio e gás carbônico na atmosfera, que são muito ácidos, quando há precipitação se mistura com a água, formando uma chuva com alto grau de acidez.

6 - Sobre a eletroquímica, assinale a alternativa correta.

• Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica.
• Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha.
• Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha.
• As três alternativas anteriores estão incorretas.
• As três primeiras alternativas estão corretas.

7 - Considerando as seguintes reações: A) H2S + H2O2 ? S + 2 H2O / B) Cl2+H2O2 ? 2HCl +O2 / C) 2Hl + H2O2 ? 2H2O+l2. Podemos afirmar que:

• As reações A e B agem como oxidantes enquanto C age como redutora.
• As reações A e B agem como redutoras enquanto C age como oxidante.
• As reações A e C agem como redutoras enquanto B age como oxidante.
• As reações A e C agem como oxidante enquanto B age como redutora.
• As reações A, B e C agem como oxidantes.

8 - Com relação aos elementos químicos, assinale a alternativa incorreta.

• Os gases nobres são formados pelo Helio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, e radônio.
• O urânio possui o núcleo mais denso que existe na Terra: contendo 92 prótons e 135 a 148 nêutrons.
• O níquel é o elemento de numero atômico 28, forma ligas metálicas com o ferro, sendo também condutor de eletricidade.
• O plutônio é o elemento químico de numero 94, é encontrado em estado solido, em temperaturas ambientes, mas não produz partículas alfa.
• O amerício é um elemento químico de número atômico 95, é radioativo e tem sido usado, também, como uma fonte portátil de raios gama.para uso em radiografia.

9 - Assinale a alternativa incorreta.

• Alcinos são hidrocarbonetos usados como matérias primas para a fabricação de produtos como plásticos e solventes.
• A segunda lei de Faraday nos diz que a mesma quantidade de eletricidade, ira eletrolisar massas, de substancias diferentes, que serão proporcionais aos respectivos, equivalentes grama, de oxi-redução.
• Podemos dizer que equivalente grama (E) de um acido, é o quociente, da massa molar (M) do acido pela valência total dos hidrogênios ionizáveis (v) conforme a fórmula E = M/v.
• Equivalentes grama (E) de uma base, é o quociente, de massa molar (M) da base pela valência, total das oxidrilas (v) conforme a formula E = M/v.
• A primeira lei de Faraday nos diz que a Massa (M) de uma substância eletrolisada, é desproporcional a quantidade de eletricidade, (Q) que atravessa a solução.

10 - Assinale a alternativa incorreta.

• Lei de Lavoisier nos diz que a soma das massas antes das reações, é igual a soma das massas após as reações.
• Lei de Proust nos diz que a proporção das massas que reagem, permanece sempre constante.
• Lei de Dalton nos diz que mudando-se a reação, se a massa de um participante, permanecer constante, a massa do outro só poderá variar segundo valores múltiplos.
• Calculo estequiométrico é o calculo pelo qual saberemos a quantidade das substancias que participarão de uma reação.
• A lei de Gay Lussac nos diz que quando uma massa constante de um certo gás, mantida a pressão constante, é aquecida, ela perde volume.