Conceitos da Química

Quanto mais próximo do 14, a solução é muito acida.

Quanto mais próximo do 14, a solução é muito básica.

Quanto mais próximo do 14, a solução é muito neutra.

Quanto mais próximo do zero, a solução é muito básica.

Quando marca 0, a solução é neutra.

Isótopos são átomos de elementos distintos que apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.

Isóbaros são átomos de um mesmo elemento que apresentam o mesmo numero atômico e diferentes números de massa.

Isótonos são átomos que apresentam valores diferentes de número atômico e de massa, no entanto, mesmo número de nêutrons.

Isótopos são elementos químicos não encontrados na natureza, sendo produzido artificialmente como o Netúnio, Plutônio e Amerício.

Isótonos são elementos químicos muito radioativos, podendo causar câncer de pele.

A bauxita é lavada com uma solução quente de hidróxido de sódio, NaOH, a 250°C. Isto converte a bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolve na solução de acordo com a equação química: Al2O3+ 2 OH- + 3 H2O ? 2 [Al(OH)4].

A bauxita é lavada com uma solução quente de Hidróxido de ferro, Fe(OH)2, A 300ºC Isto converte a bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolve na solução de acordo com a equação química: FeSO4 + 2OH- ? Fe(OH)2 + SO42-.

A bauxita é lavada com uma solução quente de hidróxido de zinco, Zn(OH)2 a 300ºC. Isto converte a bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolve na solução de acordo com a equação química: Al2 Zn2+ + 2 OH- ? Zn(OH)2.

A bauxita é lavada com uma solução quente de hidróxido de magnésio Mg(OH)2, Isto converte a bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3 que se dissolve na solução de acordo com a equação química: MgSO4(aq) + 2 NaOH(aq) ? Mg(OH)2.

A bauxita é lavada com uma solução quente de hidróxido de cobre Cu(OH)2, a 250ºC. Isto converte a bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolve na solução de acordo com a equação química: Cu(OH)2+Al(OH)3+O4 ?(SO)4.

O iodo é um sólido que sublima facilmente, é insolúvel em água, mais solúvel em sulfeto de carbono CS2, e em clorofórmio CHCL3.

O flúor é um gás, extremamente venenoso tóxico e corrosivo, são encontrados na natureza, nos minérios de fluorita CaF2, e criolita 3NaF AlF3.

O bromo é um sólido condutor de eletricidade e calor, é encontrado em diversos minerais em meteoritos formando ligas metálicas com o ferro.

O cloro é um gás denso, muito toxico e pouco solúvel em água, reage explosivamente com o hidrogênio, quando exposto a luz.

Não há alternativas incorretas citadas na questão com relação aos halogênios.

São formadas pelo excesso de nitrogênio e enxofre na atmosfera, que são muito ácidos, quando há precipitação se mistura com a água, formando uma chuva com alto grau de acidez.

São formadas pelo excesso de magnésio e lítio na atmosfera, que são muito ácidos, quando há precipitação se mistura com a água, formando uma chuva com alto grau de acidez.

São formadas pelo excesso de chumbo e potássio na atmosfera, que são muito ácidos, quando há precipitação se mistura com a água, formando uma chuva com alto grau de acidez.

São formadas pelo excesso de níquel e zinco na atmosfera, que são muito ácidos, quando há precipitação se mistura com a água, formando uma chuva com alto grau de acidez.

São formadas pelo excesso de hidrogênio e gás carbônico na atmosfera, que são muito ácidos, quando há precipitação se mistura com a água, formando uma chuva com alto grau de acidez.

Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica.

Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha.

Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha.

As três alternativas anteriores estão incorretas.

As três primeiras alternativas estão corretas.

As reações A e B agem como oxidantes enquanto C age como redutora.

As reações A e B agem como redutoras enquanto C age como oxidante.

As reações A e C agem como redutoras enquanto B age como oxidante.

As reações A e C agem como oxidante enquanto B age como redutora.

As reações A, B e C agem como oxidantes.

Os gases nobres são formados pelo Helio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, e radônio.

O urânio possui o núcleo mais denso que existe na Terra: contendo 92 prótons e 135 a 148 nêutrons.

O níquel é o elemento de numero atômico 28, forma ligas metálicas com o ferro, sendo também condutor de eletricidade.

O plutônio é o elemento químico de numero 94, é encontrado em estado solido, em temperaturas ambientes, mas não produz partículas alfa.

O amerício é um elemento químico de número atômico 95, é radioativo e tem sido usado, também, como uma fonte portátil de raios gama.para uso em radiografia.

Alcinos são hidrocarbonetos usados como matérias primas para a fabricação de produtos como plásticos e solventes.

A segunda lei de Faraday nos diz que a mesma quantidade de eletricidade, ira eletrolisar massas, de substancias diferentes, que serão proporcionais aos respectivos, equivalentes grama, de oxi-redução.

Podemos dizer que equivalente grama (E) de um acido, é o quociente, da massa molar (M) do acido pela valência total dos hidrogênios ionizáveis (v) conforme a fórmula E = M/v.

Equivalentes grama (E) de uma base, é o quociente, de massa molar (M) da base pela valência, total das oxidrilas (v) conforme a formula E = M/v.

A primeira lei de Faraday nos diz que a Massa (M) de uma substância eletrolisada, é desproporcional a quantidade de eletricidade, (Q) que atravessa a solução.

Lei de Lavoisier nos diz que a soma das massas antes das reações, é igual a soma das massas após as reações.

Lei de Proust nos diz que a proporção das massas que reagem, permanece sempre constante.

Lei de Dalton nos diz que mudando-se a reação, se a massa de um participante, permanecer constante, a massa do outro só poderá variar segundo valores múltiplos.

Calculo estequiométrico é o calculo pelo qual saberemos a quantidade das substancias que participarão de uma reação.

A lei de Gay Lussac nos diz que quando uma massa constante de um certo gás, mantida a pressão constante, é aquecida, ela perde volume.