Química Geral - I

Gases nobres

Metais alcalino-terrosos

Metais alcalinos

Calcogênios

Halogênios

x=n2^2

x=2n^2

e=mc^2

f(x)=a+b

n=2x^2

Irídio (Ir)

Platina (Pt)

Hidrogênio (H)

Tungstênio (W)

Ósmio (Os)

1s2; 2s2; 2p2; 3d2

1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6

1s1; 2s5; 2p1

1p6; 2s4; 3p5

1s2; 2s2; 2p6; 3s2

Massa atômica

Raio atômico

Potencial de ionização

Eletronegatividade

Eletroafinidade

Um átomo com um número atômico maior que 20

Um átomo com mais nêutrons que prótons

Um átomo eletricamente carregado

Um metal localizado no período 6 da Tabela Periódica

Qualquer átomo que possua radiação

Composto químico formado por átomos de oxigênio com outros elementos

Composto químico formado por um metal e um ametal

Composto químico iônico formado por elementos radioativos

Composto químico molecular formado exclusivamente por ligações covalentes

Qualquer elemento que ao entrar em contato com a água, causa explosão.

H2O (água)

HNO3 (ácido nítrico)

NaCl (cloreto de sódio)

CO (monóxido de carbono)

H2SO4 (ácido sulfúrico)

Formação natural de lasers através da união de gases

Conjunto de reações químicas provocadas pela passagem de corrente elétrica numa solução condutora

Reação química na qual um metal se une a um ametal formando um tipo de ácido condutor de eletricidade

Ramo da química que estuda a condução de eletricidade através de metais

Reação química na qual átomos compartilham elétrons para gerar eletricidade.

Formação de compostos radioativos através de isóbaros e isótonos

Processo de formação de doenças por contato prolongado à radiação

Produção de luz através da radiação

Diminuição da quantidade de elétrons nos orbitais de um átomo

Desintegração de um núcleo através da emissão de energia em forma de radiação